Question

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是( )

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性

②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)

④的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列

⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類(lèi)

⑦干冰晶體中，一個(gè)分子周?chē)��?/span>12個(gè)分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6。

A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】

①晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，故①正確；

②含有金屬陽(yáng)離子的晶體是離子晶體或金屬晶體，金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，故②錯(cuò)誤；

③分子晶體的熔、沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與分子中的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)誤；

④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg2+<Na+，且鎂離子帶電荷多，則MgO的晶格能較大，所以其熔點(diǎn)比較高，故④正確；

⑤晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，故⑤正確；

⑥根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體以及混合型晶體，故⑥錯(cuò)誤；

⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周?chē)��?/span>12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，所以CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)不同，故⑦錯(cuò)誤；

所以不正確的有②③⑥⑦；

答案選D。