【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是
①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水
②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗
③滴定終點讀數(shù)時，仰視
④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失
A.③B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：
已知：①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表：
物質(zhì) | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相對分子質(zhì)量 | 160 | 106 | 185 |
步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4：分離有機層，收集相應(yīng)餾分。
(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____，錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。
(2)步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)___。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。
(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______，其目的是為了防止________。
(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖?/span>
A.
驗證反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.
定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
C.
滴定法測
溶液的濃度
D.
構(gòu)成銅鋅原電池
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【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.H2+1/2O2H2OΔH=-285.8kJ·mol-1
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬的晶胞如圖所示
，其配位數(shù)為8
B.
分子中，S原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為
雜化，是直線型分子
C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：
D.已知反應(yīng)
，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量
，某時刻測得各組分濃度如表，則此時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：
物質(zhì) |
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濃度 |
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【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝____________。
（2）該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。
（4）在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D.AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
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【題目】在一絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)
，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A.混合氣體的密度不再變化B.v逆(X)＝v正(Y)
C.X、Y的濃度比為1：1D.體系壓強不再變化
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