某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、___________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________；
（4）尾氣可采用___________________溶液吸收。
（1）蒸餾燒瓶 Na2SO3 + H2SO4（濃）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色。
（4）NaOH
解析試題分析：（1）在蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3 + H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O.（2）實驗過程中，裝置A是制取SO2氣體，B是驗證SO2氣體的還原性，現(xiàn)象是KMnO4紫色溶液變淺或褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+；C驗證SO2氣體的氧化性，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，實驗操作及現(xiàn)象是通入SO2氣體，品紅溶液褪色，然后關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色。就證明了SO2氣體的漂白是不穩(wěn)定的。（4）因為SO2氣體是酸性氣體，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以尾氣可采用通入到NaOH溶液的方法來處理。
考點：考查SO2氣體實驗室制法、性質(zhì)的檢驗、尾氣的處理的知識。
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ
驗證氨的某些性質(zhì)，D內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。
請回答下列問題：
（1）①儀器A的名稱是 ，儀器B中應(yīng)加入的固體藥品 （填化學式）；
②實驗中觀察到D內(nèi)紅棕色氣體的化學式為 ，證明氨氣具有 性；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體，則：
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 ；
②此時儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的特質(zhì)有________________。
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現(xiàn)象分別為：B____________________；D____________________。
（3）裝置C的作用是______________________________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發(fā)生裝置按圖所示裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結(jié)合離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。
請按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有 (寫出兩種即可)。
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。
①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行實驗Ⅰ、Ⅱ,實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:
| 實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應(yīng)方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________________________________。
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗。
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：
H→ _____________（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為 。
（2）寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為：___________________________________
（3）某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
C．加入_____（除Br-）；蒸干灼燒。請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3.H2O、_________、_________。
②步驟c中加入的試劑是__________________。
（4）某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。對這一奇特現(xiàn)象同學們進行了以下探究。
［查閱資料］：
(SCN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
［提出假設(shè)］：
①甲同學假設(shè)是FeSO4與HNO3作用；乙同學假設(shè)是______與HNO3作用。
［實驗驗證］：
②大家經(jīng)過理性分析，認為甲同學的假設(shè)不成立。理由是________________________。
③根據(jù)乙同學的假設(shè)，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：_______________________________
［實驗結(jié)論］：乙同學假設(shè)正確。
［實驗反思］：
④由實驗可知：用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過量”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。
（1）D中的實驗現(xiàn)象是 ，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2 、 性質(zhì)。
（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關(guān)試劑)。
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有： 。
為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 （填序號，不定項選擇)
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是 。
②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。
(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是：
可以證明有余酸的實驗方案是_ (填字母)。
a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同學設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是 (填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
（3）乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。
丙同學先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有 性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。
Ⅱ．A圖表示某學生對SO2與漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反應(yīng)進行實驗探究的過程，觀察到的現(xiàn)象有：
①.液面上方出現(xiàn)白霧；
②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是 。
（2）③中大量白色沉淀的成份是 。
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因： 。
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學方程式。
。
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