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          某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示裝置：

          （1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的特質(zhì)有________________。
          （2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現(xiàn)象分別為：B____________________；D____________________。
          （3）裝置C的作用是______________________________________________________。
          （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發(fā)生裝置按圖所示裝置繼續(xù)進行實驗：

          通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
          試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題：
          ①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          ②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結(jié)合離子方程式說明）
          ③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
          ________________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）酸性、還原性
          （2）恢復紅色　仍無色
          （3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
          （4）①使SO2和Cl2混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速
          ②控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進氣，二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋
          ③控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          已知：SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應，也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成 CO2、SO2和H2O。

          （1）在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式是：                     。（2分）
          （2）若用上圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序
          (按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)    →    →    →    。（2分）
          （3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是          。（2分）③中反應的離子方程式為       。（2分）
          （4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是                      。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

          回答下列問題：
          (1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________，
          a的名稱是________，b的名稱是________。
          (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________。
          (3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________。
          (4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式____________________。
          (5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:
          (1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣,其中合理的是           (填序號,下同)。
          A．將氯化銨固體加熱分解
          B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
          C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
          D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
          (2)如圖是甲同學設(shè)計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是       ,集氣的原理是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進行有關(guān)實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

          （1）寫出AgNO3受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________。
          （2）測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。
          （3）B瓶中的空氣對實驗結(jié)果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
          （4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
          （5）如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

          試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是＿＿＿＿(填寫裝置的序號)。

          (2)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          (3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式
          ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          (5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3
          20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
          【探究一】
          （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
          （2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。
          甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______。
          【探究二】
          分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

          （3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
          （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。
          （5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
          a.A之前       b.A、B間        c.B、C間        d.C、D間
          （6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________________________。
          （7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

          請回答下列問題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應的化學方程式_______________________；
          （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、___________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________；
          （4）尾氣可采用___________________溶液吸收。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應。

          （1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；②                   。
          （2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式                    。
          （3）B中的現(xiàn)象是：                                                   ；
          C的作用是：                                                     。
          （4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為      (寫含m、b的表達式)。
          ⑸反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
          A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：                                   。
          驗證C的實驗方法是                                                      
                                                                     。
          

			
          

			
          
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