Question

【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關說法不正確的是

A.Na2R溶液的pH值一定大于7

B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性

C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-，可知H2R為二元弱酸，則Na2R在溶液中能水解；

B.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據二者的程度判斷溶液的酸堿性；

C.若c( R2-)>c(OH-)，以電離為主，溶液呈酸性；

D.不能確定HR-在溶液中是以電離為主還是水解為主，則不能確定溶液的酸堿性。

A.根據某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-，可知H2R為二元弱酸，則Na2R在溶液中能水解使溶液顯堿性，所以Na2R溶液的pH值一定大于7，A正確；

B.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，HR-+H2OOH-+H2R，HR-H++R2-，若NaHR溶液中c(OH-)>c( R2-)，則水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，B正確；

C.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若c( R2-)>c(OH-)，以電離為主，溶液呈酸性，則c(Na+)>c(HR-)>c( H+)>c( R2-)>c(OH-)，錯誤；

D.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若HR-在溶液中是以電離為主，則溶液顯酸性，若以水解為主，則溶液顯堿性，所以NaHR溶液的pH值不一定大于7，D正確；

故合理選項是C。