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          【題目】已知：
          工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；
          制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 
          【解析】
          (1)氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高，熔融離子晶體要消耗能源；
          (2)氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。
          (1)氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，所以用熔融氯化鎂冶煉鎂，故答案為：MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本；
          (2)氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，以分子存在，所以冶煉鋁用熔融氧化鋁，故答案為：AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是
          A.若，則一定是
          B.在任何情況下都存在
          C.在任何情況下都不可能存在：、
          D.若，，則和濃度之和等于濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。
          （1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：
          ①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫(xiě)出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。
          ②在加入鋁粉去除NO3－的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
          （2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去）：
          ①t1時(shí)刻前，該反應(yīng)的離子方程式為___。
          ②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時(shí)，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。
          （3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負(fù)”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。
          （4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是
          A.可用25mL堿式滴定管量取溶液
          B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
          C.用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑
          D.用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中有水，誤差偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A.Na2R溶液的pH值一定大于7
          B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性
          C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)
          D.NaHR溶液的pH值不一定大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵
          C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
          D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 過(guò)程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)
          B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
          C. 過(guò)程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D. 過(guò)程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
          D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
          A. 0.4mol
          B. 0.2mol
          C. 小于0.2mol
          D. 大于0.2mol，小于0.4mol
          

			
          

			
          
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