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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】如圖是CO2催化還原為CH4示意圖。下列說法不正確的是(

          A.該過程是電能轉化為化學能的過程

          B.銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

          C.一段時間后,①池中n(KHCO3)不變

          D.一段時間后,②池中溶液的pH一定下降

          【答案】C

          【解析】

          A.該裝置是一個電解池,電解池是將電能轉化為化學能的裝置,A正確;

          B.CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應過程,所以銅電極是電解池的陰極,銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O,B正確;

          C.在電解池的陰極上發(fā)生CO2得電子的還原反應,即CO2+8H++8e-=CH4+2H2O,一段時間后,氫離子減小,氫氧根濃度增大,氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應,所以n(KHCO3)會減小,C錯誤;

          D.在電解池的陽極上,是陰離子OH-發(fā)生失電子的氧化反應,所以堿性減弱,pH一定下降,D正確;

          故合理選項是C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,1molX1molY進行反應:2X(g)Y(g) Z(g),經20s達到平衡,生成0.1molZ。下列說法正確的是(

          A.020s內,X的反應速率為0.01mol·L1·s1

          B.將容器體積變?yōu)?/span>10L,Y的平衡濃度大于原來的

          C.其他條件不變,若增大壓強,則該反應的平衡常數增大

          D.若該反應的△H>0,升高溫度,X的體積分數增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,下列說法正確的是

          A.pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)?/span>bc,則a、b、c的大小關系是:abc

          B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7,但兩溶液中水的電離程度不相同

          C.5.0×103 mol·L1KHA溶液的pH3.75,該溶液中c(A2)<c(H2A)

          D.己知某分散系中存在:M(OH)2(s)M2(aq)+2OH(aq),Ka,c(M2)=b mol·L1時,溶液的pH等于

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達到平衡時,下列措施:

          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉化率的是(

          A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中不正確的是(  )

          A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0

          B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

          C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

          D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3的方法。

          1)用鋁粉去除飲用水中NO3的一種方案如下:

          用熟石灰而不用NaOH調節(jié)pH的主要原因是___。在調節(jié)pH時,若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。

          在加入鋁粉去除NO3的反應中,氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。

          2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3廢水,測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖(部分副反應產物略去):

          ①t1時刻前,該反應的離子方程式為___。

          研究表明:鐵粉還原含NO3廢水時,加入活性碳粉可以提高去除NO3的速率,可能的原因是___。

          3)用Pt作電極電解含NO3的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填)極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。

          4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3SO42的廢水,可使NO3變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現:其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】雙氧水(過氧化氫)常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學,圍繞著過氧化氫開展了調査研究與實驗。

          I.調查

          (1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是________。

          (2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過程可以用如圖表示,此過程中總反應式為________。

          .不穩(wěn)定性實驗研究

          (3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學設計了如下三組實驗,部分實驗數據已經填在下面表中。

          實驗編號

          T/X

          H2O2初始濃度/mol·L-1

          FeCl3初始濃度/mol·L-1

          I

          20

          1.0

          _______

          II

          50

          1.0

          0

          III

          50

          ___________

          0.1

          實驗I、Ⅱ研究______對分解速率的影響,實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響,則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為________mol·L-1。

          III.過氧化氫含量的實驗測定

          興趣小組同學用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2

          (4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示:

          第一次

          第二次

          第三次

          第四次

          體積(mL)

          17.10

          18.10

          18.00

          17.90

          計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L-1(保留三位有效數字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關說法不正確的是

          A.Na2R溶液的pH值一定大于7

          B.NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性

          C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

          D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度時,兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得:υ(NO2)kc2(NO2),υ(NO)kc2(NO)·c(O2),kk為化學反應速率常數,只受溫度影響。

          容器

          編號

          起始濃度(mol·L1

          平衡濃度(mol·L1

          c(NO2)

          c(NO)

          c(O2)

          c(O2)

          0.6

          0

          0

          0.2

          0.6

          0.1

          0

          下列說法不正確的是

          A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%

          B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時,c(O2)0.2 mol·L1

          C.該反應的化學平衡常數可表示為K=

          D.升高溫度,該反應的化學平衡常數減小

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