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          【題目】如圖是CO2催化還原為CH4示意圖。下列說法不正確的是（ ）
          A.該過程是電能轉化為化學能的過程
          B.銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
          C.一段時間后，①池中n(KHCO3)不變
          D.一段時間后，②池中溶液的pH一定下降
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.該裝置是一個電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，A正確；
          B.CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應過程，所以銅電極是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，B正確；
          C.在電解池的陰極上發(fā)生CO2得電子的還原反應，即CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以n(KHCO3)會減小，C錯誤；
          D.在電解池的陽極上，是陰離子OH-發(fā)生失電子的氧化反應，所以堿性減弱，pH一定下降，D正確；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)20s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
          A.0～20s內(nèi)，X的反應速率為0.01mol·L－1·s－1
          B.將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的
          C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應的平衡常數(shù)增大
          D.若該反應的△H>0，升高溫度，X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列說法正確的是
          A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關系是：a＞b＞c
          B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同
          C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)
          D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（　�。�
          A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
          B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
          C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
          D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。
          （1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：
          ①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。
          ②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
          （2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產(chǎn)物略去）：
          ①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。
          ②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。
          （3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。
          （4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙氧水(過氧化氫)常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學，圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實驗。
          I.調(diào)查
          (1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是________。
          (2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖表示，此過程中總反應式為________。
          Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究
          (3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
          實驗編號
          T/X
          H2O2初始濃度/mol·L-1
          FeCl3初始濃度/mol·L-1
          I
          20
          1.0
          _______
          II
          50
          1.0
          0
          III
          50
          ___________
          0.1
          實驗I、Ⅱ研究______對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為________mol·L-1。
          III.過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
          (4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          體積(mL)
          17.10
          18.10
          18.00
          17.90
          計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L-1(保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關說法不正確的是
          A.Na2R溶液的pH值一定大于7
          B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性
          C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)
          D.NaHR溶液的pH值不一定大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。
          容器
          編號
          起始濃度（mol·L1）
          平衡濃度（mol·L1）
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.6
          0.1
          0
          下列說法不正確的是
          A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%
          B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2 mol·L1
          C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=
          D.升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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