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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知AgCl的Ksp=1.8×10-10。常溫下在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是 (　　)
          A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出
          C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          氯化銀的溶解平衡為：AgCl(s)Ag++Cl-，Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，求算出Cl-、Ag+的物質的量，混合后體積為0.101L，再計算出c(Ag+)、c(Cl-)，代入AgCl的溶度積判斷即可。
          由AgCl(s)Ag++Cl-，Ksp= c(Ag+)c(Cl-)，混合后溶液體積是0.101L，n(Cl-)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，c(Cl-)=0.001mol÷0.101L=0.01mol/L，
          n(Ag+)=0.001L×0.01mol/L=0.00001mol=1×10-5mol，c(Ag+)==1×10-4mol/L，Qc= c(Ag+)c(Cl-)=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2/L2>1.8×10-10 mol2/L2，故有沉淀析出，故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列實驗現象所得出的結論正確的是
          選項
          實驗現象
          實驗結論
          A
          將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈
          稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強
          B
          滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺
          Na2CO3溶液中存在水解平衡
          C
          某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解
          該溶液中一定含有Mg2+
          D
          溴水中通入SO2，溴水褪色
          SO2具有漂白性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（　�。�
          A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
          B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
          C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
          D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙氧水(過氧化氫)常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學，圍繞著過氧化氫開展了調査研究與實驗。
          I.調查
          (1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是________。
          (2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖表示，此過程中總反應式為________。
          Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究
          (3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。
          實驗編號
          T/X
          H2O2初始濃度/mol·L-1
          FeCl3初始濃度/mol·L-1
          I
          20
          1.0
          _______
          II
          50
          1.0
          0
          III
          50
          ___________
          0.1
          實驗I、Ⅱ研究______對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為________mol·L-1。
          III.過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
          (4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          體積(mL)
          17.10
          18.10
          18.00
          17.90
          計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L-1(保留三位有效數字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
          氨的制備與利用。
          (1)工業(yè)合成氨的化學方程式是_______________。
          氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
          (2)利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
          (3)若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_________mg·L-1。
          (4)氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。如圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
          已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關說法不正確的是
          A.Na2R溶液的pH值一定大于7
          B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性
          C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)
          D.NaHR溶液的pH值不一定大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：
          已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
          ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
          ③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。請回答下列問題：
          （1）為提高“酸溶”時鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。
          （2）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為_______。
          （3）“氨解”的目的為__ “氨解”時需要控制低溫原因是______。
          （4）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_____。
          （5）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。
          （6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實驗操作中，不需要的是____(填下列各項中序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液A、B的pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示：
           
          (1)稀釋前起始濃度大小關系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）
          (2)稀釋前向兩溶液中分別投入足量鋅，開始放H2的速率A_______B，最終得H2體積 A______B。(填“<”“>”“=”)
          (3)若使稀釋后所得兩溶液的pH重新相等，加水量_____________多。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 
          A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
          B.時，滴定醋酸消耗的小于
          C.時，兩份溶液中
          D.時，醋酸溶液中
          

			
          

			
          
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