【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：
請回答下列問題：
為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
【答案】藍(lán)色變?yōu)闊o色 合格
【解析】
根據(jù)碘遇到淀粉變藍(lán)色結(jié)合反應(yīng)的原理判斷反應(yīng)終點；取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，發(fā)生
，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，用0.264mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，藍(lán)色變?yōu)闊o色，可得反應(yīng)的關(guān)系式為：
，據(jù)此計算即可。
取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，
將KI氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為：，充分反應(yīng)后加入
滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，用
標(biāo)準(zhǔn)液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完成，達(dá)到滴定終點，觀察到溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，根據(jù)關(guān)系式，則
，所以500mL溶液中含有：
，則10g合成產(chǎn)品中含有：
，則，所以產(chǎn)品合格；ω(NaClO23H2O)=
×100%=95.37%>90%。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，Δ H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同
B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同
C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II>III
D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ �。�
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 則△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：
甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。
(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。
②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。
③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示法正確的是
A.若反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的H＜０、S＞０
B.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol
C.一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H＜０達(dá)到平衡后，升高體系溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3)
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進(jìn)行如下實驗：
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條
| i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。 iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。 |
II | 向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條
| iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。 |
已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋
（1）濾液所屬分散系為________。
（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學(xué)方程式）。
（3）現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
（4）甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。
（5）甲設(shè)計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物為_____（填化學(xué)式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。
② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。
③ 該實驗?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。
（6）甲進(jìn)一步設(shè)計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。
（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) 
Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
a.在通常狀況下，金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_____．
b.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____．
（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol﹣1、497kJmol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol﹣1．
（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_____．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中，咖啡酸有止 血作用．下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是（ ）
A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4
B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應(yīng)
C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應(yīng)
D. 可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。
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