Question

【題目】根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應燃燒的熱化學方程式是

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(2)如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_________________________________。

Answer 1

【答案】S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

【解析】

（1）燃燒反應為放熱反應；16g固體硫是0.5mol，所以反應燃燒的熱化學方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應物的總能量大于生成物總能量，反應放熱；反應放出的能量是600kJ－508 kJ＝92 kJ，故熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1。