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          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 
          A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同
          B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同
          C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II>III
          D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，III是恒溫容器，容器Ⅰ、Ⅲ中溫度不同，所以平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；
          B、容器Ⅱ是恒容容器，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)小于容器Ⅱ，兩容器的投料相同，所以容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯誤；
          C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，兩容器中的投料相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；
          D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，兩容器的投料相當(dāng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，相當(dāng)于在容器Ⅰ的平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；
          故選CD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(　　)
          A.負(fù)極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
          B.放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.該電池使用一段時間后，電解液pH增大
          D.放電時，鋅粉失去的電子，從負(fù)極通過外電路流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
          A．O2和O3
          B. 和
          C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
          D．
          E．CH3CH2CH2CH3和
          (1)________組兩種微粒互為同位素。
          (2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。
          (3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。
          (4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
          (5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
          A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
          B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
          C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
          D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】尿素是最簡單的有機(jī)化合物之一，是哺乳動物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物。
          (1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固體氮肥，其理論含氮量為________%（保留 1 位小數(shù)），尿素中 N 的化合價為________.
          (2)二氧化碳、氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨再發(fā)生分解反應(yīng)可得到尿素。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
          (3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收過程中存在 HNO2 與(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________ 當(dāng)生成 1 mol N2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 __________ .
          (4)也可用水吸收氮氧化物 NOx，已知 NO2 溶于水的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） △H=116.1 kJ·mol1
          3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H=136.2kJ·mol1。
          則用稀硝酸吸收NO的反應(yīng)HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）=3HNO2（aq）△H=___kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
          （1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
          ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。
          ②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式_______________________。
          （2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中
          c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為_____（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是___。
          A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水
          C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水
          （3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：
          ①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______。
          A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
          B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
          C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
          D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）
          ②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值_____（保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C—H鍵、H—O鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是
          A. CH3CH2CH2OHB. C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯，化學(xué)反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故該反應(yīng)的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和相應(yīng)的實驗?zāi)康倪x擇下列實驗裝置設(shè)計。實驗(每種裝置都有若干個)：
          請回答下列問題：
          （1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。
          ①選擇必要裝置并進(jìn)行連接：a→_____(填接口序號)。
          ②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是______。
          （2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。
          ①該同學(xué)設(shè)計的方案中裝置連接順序為A→E→D。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案或方法_____。
          ②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為_____。
          ③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置，其作用是____，a與G裝置接口___(填“1”或“m”)連接。
          （3）閱讀資料知“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。
          請設(shè)計實驗方案驗證資料的真實性。
          ①裝置連接順序為A→_____。
          ②能證明上述資料真實的實驗現(xiàn)象是_____。
          （4）為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①測定D裝置中溴水的pH；②將純凈的乙烯通入D裝置至溶液褪色；③____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
          B. a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
          C. 水的電離程度:c>b>a
          D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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