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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法或表示法正確的是
          A.若反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的H＜０、S＞０
          B.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol
          C.一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H＜０達到平衡后，升高體系溫度反應重新達到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3)
          D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、若反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，熵變S＞０，H-ST＜０，可能H＞０，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，逆反應熵變S＜０，H-ST＜０，則該逆反應的H＜０，所以該正反應的H＞０、S＞０，A錯誤；
          B、2g氫氣是1mol，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol，B錯誤；
          C、H＜０為放熱反應，升高體系溫度，平衡逆向移動，則反應重新達到平衡前，有2v正(O2)＜v逆(SO3)，C錯誤；
          D、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，D正確。
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 該反應的△H<0，△S>0
          B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
          C. 其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ
          D. 其他條件相同時，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
          ②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
          ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
          ④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
          請回答：
          （1）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
          （2）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
          A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
          （3）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
          Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
          當Na2O2完全反應后，E中產生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：
          步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。
          步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
          （1）步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。
          （2）混合固體中NaNO2的質量分數為________。(保留三位有效數字)
          （3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖
          將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產的流程如圖所示：
          請回答下列問題：
          為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
          B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
          C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
          D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是( )
          A.該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH－
          B.a、b、c三點中，b點水的電離程度最大
          C.室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5 mol·L－1
          D.b點：c (M+)＝c (Clˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A.圖甲表示使用催化劑后，該反應的ΔH變小
          B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
          C.圖丙表示反應H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉化率隨壓強的變化
          D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化
          

			
          

			
          
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