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				(1)配平下列離子反應方程式： 
          ______Fe(OH)3+______ClO-+_______OH-*______+_____Cl-+_______H2O
          (2)已知有0.03 mol Fe(OH)3參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.4×1022個電子，則n=_________，中鐵元素的化合價為_________。
          (3)根據(jù)(1)(2)推測，能和下列_________(填序號)物質(zhì)反應。
          A.KMnO4            B.SO2           C.H2S           D.O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2  5-n  2n  2  5-n  n+3  (2)2  +6  (3)BC
          解析：(1)在該反應式中，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素為+3價，中Fe元素為+(8-n)價，ClO-中Cl元素由+1價被還原為-1價，降2價，所以升降公倍數(shù)為2(5-n)，結合電荷守恒、物料守恒可配平此式.
          (3)中KMnO4中Mn元素為+7價，為最高價，O2無正價態(tài).
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：
          2
          2
          Ix-+
          5+x
          5+x
          Cl2+
          6x
          6x
          H2O---
          （10+2x）
          （10+2x）
          Cl-+
          2
          2
          I
          O
          -
          3
          +
          12H+
          12H+
          ，
          在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=
          11
          11
          ．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2
          O
          2-
          8
          +H2O→Mn
          O
          -
          4
          +S
          O
          2-
          4
          +H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
          Cl2
          Cl2
          ．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          10
          10
          NaBiO3+
          4
          4
          MnSO4+
          14
          14
          H2SO4-
          3
          3
          Na2SO4+
          5
          5
          Bi2（SO4）3+
          4
          4
          NaMnO4+
          14
          14
          H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是
          Bi2（SO4）3
          Bi2（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否發(fā)生顏色變化或顏色發(fā)生變化所用的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為： 
          4CuI+HgCu2HgI4+2Cu
          (1)上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_______________價。
          (2)以上反應中的氧化劑是__________，當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子________mol。
          (3)CuI可由Cu2+和I-直接反應制得，配平下列離子反應方程式：□Cu2++□I-□CuI+□。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式： 
          Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O
          （2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應時，共轉(zhuǎn)移了1.81×1022個電子，則n=__________,中鐵的化合價為_________。
          （3）根據(jù)（1）（2）推測，能和下列________（只填序號）物質(zhì)發(fā)生反應。
          A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學公式+______，
          在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2數(shù)學公式+H2O→Mn數(shù)學公式+S數(shù)學公式+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河北省期末題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
          ②在反應中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=___________。
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：
          Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應中有0．1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是__________ 
          

			
          

			
          
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