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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）配平下列離子方程式：
          2
          2
          Ix-+
          5+x
          5+x
          Cl2+
          6x
          6x
          H2O---
          （10+2x）
          （10+2x）
          Cl-+
          2
          2
          I
          O
          -
          3
          +
          12H+
          12H+
          ，
          在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=
          11
          11
          ．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2
          O
          2-
          8
          +H2O→Mn
          O
          -
          4
          +S
          O
          2-
          4
          +H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
          Cl2
          Cl2
          ．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          10
          10
          NaBiO3+
          4
          4
          MnSO4+
          14
          14
          H2SO4-
          3
          3
          Na2SO4+
          5
          5
          Bi2（SO4）3+
          4
          4
          NaMnO4+
          14
          14
          H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產物是
          Bi2（SO4）3
          Bi2（SO4）3
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，結合電子守恒來配平方程式；
          （2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色；
          （3）根據氧化還原反應的得失電子規(guī)律和原子守恒知識來回答；
          （4）①根據氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，結合電子守恒來配平方程式并標出電子轉移情況；
          ②化合價降低元素所在的產物是還原產物．
          解答：解：（1）氧化還原反應中，碘元素化合價升高值為5+x，所有氯元素化合價降低總值為2，根據電子守恒，則在氯氣前面的系數(shù)是5+x，Ix-前面的系數(shù)是2，根據電荷守恒，則所得產物還缺少12個正電荷，即是12H+，根據原子守恒配平水前面系數(shù)是6，即：2Ix-+（5+x）Cl2+6H2O=（10+2x）Cl-+2IO3-+12H+，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則，
          2
          5+x
          =
          1
          8
          ，解得x=11，故答案為：11；
          （2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色，向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），恰好反應時，再滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)樽仙鶕娮邮睾�，配平的化學方程式為：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，氧化劑是S2O82-，還原劑是Mn2+，若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為0.25mol，故答案為：0.25；
          （3）硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，過硫酸鉀做強氧化劑，能將錳離子和氯離子均氧化，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，氯離子被氧化為氯氣，故答案為：Cl2；
          （4）根據氧化還原反應中，Mn元素化合價升高值=Bi元素化合價降低值=轉移電子數(shù)=20，所以前面的系數(shù)是10，MnSO4前面的系數(shù)是4，根據原子守恒得出其他物質前的系數(shù)，
          故答案為：10、4、14、3、5、4、14；
          ①電離轉移方向和數(shù)目是：，故答案為：；
          ②化合價降低元素Bi所在的產物是還原產物是Bi2（SO4）3，故答案為：Bi2（SO4）3．
          點評：本題是一道氧化還原反應知識的綜合題目，可以根據教材知識來回答，難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：
          5
          5
          C2
          O
          2-
          4
          2
          2
          Mn
          O
          -
          4
          +
          16
          16
          H+
              
          .
          .
           
          10
          10
          CO2↑+
          2
          2
          Mn2+
          8
          8
          H2O
          （2）稱取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時反應完全，此時溶液顏色由
          無色
          無色
          變?yōu)?!--BA-->
          紫紅色
          紫紅色
          ；該50mol溶液中還原劑的物質的量為
          0.008
          0.008
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          請回答下列問題：
          （1）配平下列離子方程式：
           
          Fe（OH）3+
           
          ClO-+
           
          OH-═
           
          Fe
          O
          n-
          4
          +
           
          Cl-+
           
          H2O．
          （2）已知反應中ClO-與OH-的物質的量之比為3：4，則n=
           
          ；若有3mol Cl-生成，此時轉移電子的物質的量為
           
          ．
          （3）根據以上知識，推測Fe
          O
          n-
          4
          能和下列
           
          （填字母）反應．
          A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式： 
          Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O
          （2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應時，共轉移了1.81×1022個電子，則n=__________,中鐵的化合價為_________。
          （3）根據（1）（2）推測，能和下列________（只填序號）物質發(fā)生反應。
          A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學公式+______，
          在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2數(shù)學公式+H2O→Mn數(shù)學公式+S數(shù)學公式+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產物是______．
          

			
          

			
          
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