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				（1）配平下列離子方程式： 
          Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O
          （2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了1.81×1022個電子，則n=__________,中鐵的化合價為_________。
          （3）根據(jù)（1）（2）推測，能和下列________（只填序號）物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
          A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-====2+(5-n)Cl-+(n+3)H2O 
          （2）2  +6價  
          （3）BC
          解析：（1）由化合價升降法配平，設(shè)中Fe元素的化合價為x,x=+(8-n),則化合價升高為：（8-n)-3=(5-n)，而Cl元素化合價降低為2；最小公倍數(shù)為：2(5-n)。由此得出配平的結(jié)果為：
          2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-====2+(5-n)Cl-+(n+3)H2O
          （2）參加反應(yīng)的n〔Fe(OH)3〕==0.010 mol,1 mol Fe(OH)3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，即鐵元素的化合價由+3升高到+6，+6=+（8-n）n=2。
          （3）一般情況下，同種元素的化合價越高，氧化性越強(qiáng)，故可推知的氧化能力比Fe3+的強(qiáng)，所以得出能氧化SO2和H2S，選BC。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：
          5
          5
          C2
          O
          2-
          4
          2
          2
          Mn
          O
          -
          4
          +
          16
          16
          H+
              
          .
          .
           
          10
          10
          CO2↑+
          2
          2
          Mn2+
          8
          8
          H2O
          （2）稱取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由
          無色
          無色
          變?yōu)?!--BA-->
          紫紅色
          紫紅色
          ；該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
          0.008
          0.008
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：
          2
          2
          Ix-+
          5+x
          5+x
          Cl2+
          6x
          6x
          H2O---
          （10+2x）
          （10+2x）
          Cl-+
          2
          2
          I
          O
          -
          3
          +
          12H+
          12H+
          ，
          在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=
          11
          11
          ．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2
          O
          2-
          8
          +H2O→Mn
          O
          -
          4
          +S
          O
          2-
          4
          +H+，該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
          Cl2
          Cl2
          ．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          10
          10
          NaBiO3+
          4
          4
          MnSO4+
          14
          14
          H2SO4-
          3
          3
          Na2SO4+
          5
          5
          Bi2（SO4）3+
          4
          4
          NaMnO4+
          14
          14
          H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
          Bi2（SO4）3
          Bi2（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請回答下列問題：
          （1）配平下列離子方程式：
           
          Fe（OH）3+
           
          ClO-+
           
          OH-═
           
          Fe
          O
          n-
          4
          +
           
          Cl-+
           
          H2O．
          （2）已知反應(yīng)中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=
           
          ；若有3mol Cl-生成，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          ．
          （3）根據(jù)以上知識，推測Fe
          O
          n-
          4
          能和下列
           
          （填字母）反應(yīng)．
          A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學(xué)公式+______，
          在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2數(shù)學(xué)公式+H2O→Mn數(shù)學(xué)公式+S數(shù)學(xué)公式+H+，該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
          （3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
          

			
          

			
          
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