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        1. (1)①配平下列離子方程式:_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
          ②在反應(yīng)中,若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8,則x=___________。
          (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)生如下反應(yīng):
          Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________,若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。
          (3)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_________________。
          (4)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________
          (1)①2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O==(10x+2)Cl-+2xIO3-+12xH+;②3
          (2)溶液由無色變?yōu)樽仙?.25
          (3)Cl2
          (4)①10 4 14 = 3 5 4 14,電子轉(zhuǎn)移方向“略”;②Bi2(SO4)3
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)配平下列離子方程式:
          5
          5
          C2
          O
          2-
          4
          2
          2
          Mn
          O
          -
          4
          +
          16
          16
          H+
              
          .
          .
           
          10
          10
          CO2↑+
          2
          2
          Mn2+
          8
          8
          H2O
          (2)稱取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成500mL溶液.量取此溶液50mL置于錐形瓶中,再向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液,至32mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由
          無色
          無色
          變?yōu)?!--BA-->
          紫紅色
          紫紅色
          ;該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
          0.008
          0.008
          mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?鄭州一模)圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;IV、V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:

          (1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置
          ,用方程式表示的制取氯氣的反應(yīng)原理是
          MnO2+4HC1(濃)
           △ 
          .
           
          MnC12+C12↑+2H2O;
          MnO2+4HC1(濃)
           △ 
          .
           
          MnC12+C12↑+2H2O;

          (2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用的裝置
          ,試完成并配平下列離子方程式:
          2
          2
          MnO4-+
          10
          10
          C1-+
          16
          16
          H+-
          2
          2
          Mn2++
          5
          5
          C12↑+
          8H2O
          8H2O

          (3)若選用IV為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團棉花,該棉花團應(yīng)用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液浸濕,其作用是
          防止氯氣逸出污染空氣
          防止氯氣逸出污染空氣

          (4)若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從
          A
          A
          口通入.用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是
          將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍色,證明氯氣已集滿.
          將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍色,證明氯氣已集滿.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的.第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為:IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+.第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合,發(fā)生反應(yīng)析出了碘.請回答下列各小題:
          (1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
          5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O

          (2)①配平下列離子方程式:
          2
          2
          Fe(OH)3+
          (5-n)
          (5-n)
          ClO-+
          2n
          2n
          OH-
          2
          2
          FeO4n-+
          (5-n)
          (5-n)
          Cl-+
          (n+3)
          (n+3)
          H2O
          ②已知有0.03mol Fe(OH)3參加了反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子,則n=
          2
          2
          ,F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價為
          +6
          +6

          ③根據(jù)(1)、(2)推測FeO4n- 能和下列
          BC
          BC
          (填序號)物質(zhì)反應(yīng).
          A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          請回答下列問題:
          (1)配平下列離子方程式:
           
          Fe(OH)3+
           
          ClO-+
           
          OH-
           
          Fe
          O
          n-
          4
          +
           
          Cl-+
           
          H2O.
          (2)已知反應(yīng)中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3:4,則n=
           
          ;若有3mol Cl-生成,此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           

          (3)根據(jù)以上知識,推測Fe
          O
          n-
          4
          能和下列
           
          (填字母)反應(yīng).
          A.O2 B.SO2 C.H2S    D.HClO.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:①②③④
          Fe2+
          Fe3+
          FeO
           
          2-
          4
          (高鐵酸根離子)回答下列有關(guān)問題:
          (1)鐵元素在周期表中的位置是
           

          (2)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是
           
          (選填序號).
          A.Cl2          B.Fe          C.HNO3          D.H2O2
          (3)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價),下列說法正確的是
           
          (選填序號).
          A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
          B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
          C.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
          D.當轉(zhuǎn)移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應(yīng)
          (4)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
          FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2
          (5)向某稀HNO3和Fe(NO33的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則混合溶液中HNO3和Fe(NO33的物質(zhì)的量濃度之比為
           

          (6)某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中,如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+?
           

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          同步練習(xí)冊答案