【題目】某核素
的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。
【答案】24 23mol
【解析】
(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓來計算Cl-的物質(zhì)的量，從而得出XCl2的物質(zhì)的量，再利用M=
計算XCl2的摩爾質(zhì)量，進而計算X的質(zhì)量數(shù)；
(2)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此計算X原子質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=
計算37gXCl2的物質(zhì)的量，進而計算所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。
(1)硝酸銀的物質(zhì)的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓可知，則n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，則n(XCl2)=
n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩爾質(zhì)量M(XCl2)=
=95g/mol，由于摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為95，則X的相對原子質(zhì)量為95﹣35.5×2=24，即X的質(zhì)量數(shù)為24；
(2)根據(jù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，X的質(zhì)量數(shù)為24，若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，則X的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，Cl原子的的質(zhì)子數(shù)為17，則47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量n(質(zhì)子)=
×(12+17×2)=23mol。
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【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_______________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：
(3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________
(4)寫出步驟②中反應的化學方程式_______________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________
(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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【題目】有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：
（1）B的電子式為____________。
（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。
（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：
負極：___________________________________。
正極：___________________________________。
總反應：______________________________________________________。
（4）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。
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【題目】氯氣可以用于制取漂白劑和自來水殺菌消毒。常溫下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
已知，Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4
下列說法正確的是
A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9
B.氯氣通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)
C.pH=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要強
D.氯氣處理自來水時，在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天好
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【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
（1）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。
①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤洗過的 ④以上三項均須要求的
（2）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）
（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。
（5）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。
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【題目】為紀念門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。元素周期表隱含著許多的信息和規(guī)律，以下所涉及的元素均為中學化學常見短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.元素周期表有7個周期，16個族，共有118種元素，其大多數(shù)是金屬元素
B.x和e組成的化合物屬于離子化合物，該化合物具有較強的還原性
C.d、f、g、h的離子半徑順序g＞h＞d＞f
D.y、z、h的最簡氫化物的沸點h＞z＞y
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是（ ）
A.1mol NH3中含有3NA個N﹣H鍵
B.36g C60含分子數(shù)為0.05NA
C.標準狀況下，11.2L CO2中含有2NA個共用電子對
D.18g重水（
H2O）中含有10NA個電子
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
B.某溶液中加
溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有
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【題目】我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.1.8 g 18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023
C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1
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