【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
（1）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。
①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤洗過的 ④以上三項均須要求的
（2）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）
（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。
（5）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。
【答案】② 2.9 大 玻璃棒，膠頭滴管、100 mL容量瓶 定容 洗滌 小 CBDFAE
【解析】
(1)根據(jù)容量瓶是準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，結(jié)合溶液的均一性、穩(wěn)定性分析；
(2)根據(jù)n=c·V計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素守恒，根據(jù)Na2CO310H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=n·M計算Na2CO310H2O的質(zhì)量；根據(jù)c=
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
(3)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
(4)用膠頭滴管滴加溶液的操作名稱是定容；步驟D用蒸餾水洗滌玻璃棒的操作名稱是洗滌；根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
(5)根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序。
(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥對所配溶液無影響；②瓶塞不漏水的，使用前需檢漏；③用所配的溶液潤洗容量瓶會有一部分溶質(zhì)沾到容量瓶內(nèi)壁上，溶質(zhì)多；④只需要②；
故合理選項是②；
(2)配制 100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1L×0.100mol/L=0.010mol，則根據(jù)元素守恒可知需要Na2CO310H2O的物質(zhì)的量n(Na2CO310H2O)= n(Na2CO3)=0.010mol，故其質(zhì)量m(Na2CO310H2O)=0.010mol×286g/mol=2.86g。由于托盤天平只能稱量到小數(shù)點后一位，所以需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為2.9g；若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則晶體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)增大，溶質(zhì)質(zhì)量偏高，導致配制的溶液濃度偏大；
(3)根據(jù)配制溶液的步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽可知，配制溶液中所需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，膠頭滴管、100 mL容量瓶；
(4)根據(jù)圖示可知操作A為定容，操作D為洗滌，若沒有步驟D洗滌，則溶質(zhì)損失，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=進行分析，可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則配制的濃度偏��；
(5)由溶液配制的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以實驗過程先后次序排列為：C、B、D、F、A、E。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是（ ）
A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素
C. 石油的裂化是物理變化 D. 石油分餾的各餾分均是純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問題
（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。
（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應(yīng)方程式為____________________________；該反應(yīng)說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。
（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則
=_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，
將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。
（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的
要小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2，工藝流程如下：
回答下列問題
(1)“浸取”實驗中，反應(yīng)體系的溫度、反應(yīng)時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應(yīng)時間分別是________、________。
表1 溫度對錳脫除效果的影響
溫度/℃ | ρ(Mn2+)/mg/L | 除錳率/% |
10 | 0.325 | 87.9 |
30 | 0.341 | 89.5 |
50 | 0.424 | 84.3 |
70 | 0.646 | 76.1 |
表2 反應(yīng)時間對錳脫除效果的影響
時間/h | ρ(Mn2+)/mg/L | 除錳率/% |
1.0 | 0.995 | 63.1 |
1.5 | 0.794 | 70.6 |
2.0 | 0.328 | 87.9 |
2.5 | 0.325 | 87.9 |
(2)“濾渣1”的主要成分是________。
(3)H2O2溶液的作用是___________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是____________。“置換”實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________。
(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2，則陰極的電極反應(yīng)為____________________________________________。
(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z]，為了測定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_________，該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進行(填寫：高溫或低溫或任意溫度)
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應(yīng)條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：______________________________
（4）如上方圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是_____。
A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1 D.Cl2：H2≤1
(2)氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)_______________。（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）
②求所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量之和__________________。
③求溶液中ClO﹣的物質(zhì)的量_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法中正確的是
A. 若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢
B. 若反應(yīng)前10s時，H2減少了0．3mol，則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3，則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1K2。
C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0
D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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