日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:

          [甲方案]:如圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。

          (1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_______________________________________

          (2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量____________(偏高、偏低無影響”)。

          [乙方案]:實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示:

          (3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________

          (4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

          (5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________

          (6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))__________________________(用含有Vm的代數(shù)式表示)。

          【答案】增大氣體與溶液的接觸面積,有利于SO2與碘水反應(yīng) 偏低 使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42- H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 靜置分層后,往上層溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生,則Ba(OH)2已足量,反之不足 ×100%

          【解析】

          甲方案利用的原理為:I2SO22H2O=H2SO42HI,最后測定剩余氣體的體積,進(jìn)而定尾氣中二氧化硫的含量。

          乙方案利用的原理為:SO2+H2O2 =H2SO4,Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O,最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算尾氣二氧化硫含量。

          1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng);

          2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大,因此SO2含量偏低;

          3)由方案原理可知,H2O2是將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-

          4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O;

          5)步驟②中Ba (OH)2是否足量的判斷方法是:靜置分層后,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba (OH)2溶液,若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba (OH)2足量,否則不足;

          6mg是硫酸鋇的質(zhì)量,硫酸鋇的物質(zhì)的量為n(BaSO4)= mol,根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為V(SO2)= mol×22.4L/mol=L,故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是 =。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、ZQ、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元素中,X的原子半徑最小,XR的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半;U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6;RQ可形成原子個(gè)數(shù)之比為1121的兩種化合物;TZ同主族。請回答下列問題:

          (1)T元素在周期表中的位置是________________________

          (2)X、ZQ三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________(填元素符號)。

          (3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

          (4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RXRX屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

          RX的電子式為_____________RXX2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

          ②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng),若能產(chǎn)生的單質(zhì),即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由:_____________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次增大的XY、ZGQ、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;ZL層上有2個(gè)未成對電子;Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個(gè)未成對電子。

          (1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

          (2)XY、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號表示)

          (3)X、Y、Z形成的離子ZXYXZ2互為等電子體,則ZXYX原子的雜化軌道類型為_______________________。

          (4)ZR能形成化合物甲,1 mol甲中含________mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為___________________。

          (5)G、QR氟化物的熔點(diǎn)如下表,造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>_________________

          氟化物

          G的氟化物

          Q的氟化物

          R的氟化物

          熔點(diǎn)/K

          993

          1539

          183

          (6)T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為___________

          (7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個(gè)X晶胞中有________個(gè)X原子。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮化鋁(A1N)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定A1N的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

          已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

          (方案一)

          取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。

          1)如圖1C裝置中球形干燥管的作用是___。

          2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先___再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是___,打開分液漏斗活塞,加入濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___。

          3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____

          (方案二)

          用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

          4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___。

          aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d.苯

          5)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

          (方案三)

          按如圖3步驟測定樣品中A1N的純度:

          6)步驟②生成沉淀的離子方程式為____

          7)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將___(填偏高”“偏低無影響)。

          8)實(shí)驗(yàn)室制取NO2氣體。在如圖4虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___(夾持儀器略)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

          (1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

          2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

          CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

          ①裝置C的作用是_____

          ②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.

          混合物CuCl晶體

          操作的主要目的是_____

          操作中最好選用的試劑是_____

          ③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____

          ④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實(shí)驗(yàn)方案:_____

          (2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的百分組成.

          已知:

          i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

          ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

          D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____

          ②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系,化合物是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是

          A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

          B.形成的化合物中含有離子鍵

          C.、元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

          D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族,則的金屬性強(qiáng)于

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示,下列說法正確的是

          A.增大壓強(qiáng),①②之間的能量差值會(huì)增大

          B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同

          C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)

          D.若使用催化劑,生成等量的NH3需要的時(shí)間更短

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.pH8CH3COONa溶液:cCH3COOH)=9.9×107 mol·L1

          B.0.1 mol·L1Na2SO3溶液:cNa)+cH)=cSO32)+cHSO3)+cOH

          C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液:cNa)+cOH)=cHCO3)+cH2CO3)+cH

          D.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7cNa>cCH3COOH>cCl

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來,試計(jì)算:

          (1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。

          (2)X的核內(nèi)中子數(shù)為12,求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案