【題目】常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1
B.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）
D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）
【答案】A
【解析】
A、CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－來自CH3COO－的水解，以及H2O的電離。常溫下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6 mol·L－1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8 mol·L－1，根據(jù)水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)= 10-6-10-8 mol·L－1=9.9×10－7 mol·L－1，A正確；
B、0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B錯誤；
C、0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)= c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C錯誤；
D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)> c(Cl－)，關于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結合c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(Cl－)，則c(CH3COOH)= c(Cl－)，正確排序應為c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8
B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_______________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：
(3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________
(4)寫出步驟②中反應的化學方程式_______________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________
(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想通過比較最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來驗證碳與硅的非金屬性強弱，他采用了如圖所示的裝置進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是______，應盛放下列藥品中的______（填序號）。
a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．亞硫酸鈉
（2）儀器A的名稱是______，應盛放下列藥品中的______（填序號）。
a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．稀鹽酸
（3）儀器C中應盛放的藥品是______，若看到______（填實驗現(xiàn)象），即可證明______的酸性比______強，______的非金屬性比______強。
（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
（5）另一同學認為此實驗尚有不足之處，你認為不足之處是__________________。
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【題目】結合元素周期表，完成下列問題。
（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______（填序號）。
a．A b．B c．C d．D
（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為______、______，它們都是____________（填“共價化合物”或“離子化合物”）。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，在火山口和火山附近的溫泉中有甲元素的單質出現(xiàn)，乙元素是唯一一種原子序數(shù)比甲元素大的短周期主族元素。
①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置。______
②甲、乙兩元素中，非金屬性較強的是______（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗現(xiàn)象是______。
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【題目】綠色化學是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列 化學反應不符合綠色化學概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：
（1）B的電子式為____________。
（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。
（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：
負極：___________________________________。
正極：___________________________________。
總反應：______________________________________________________。
（4）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。
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【題目】氯氣可以用于制取漂白劑和自來水殺菌消毒。常溫下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質的量分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。
已知，Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4
下列說法正確的是
A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9
B.氯氣通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)
C.pH=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要強
D.氯氣處理自來水時，在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
B.某溶液中加
溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有
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