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        1. 【題目】有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體,M、L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,HM反應可放出大量的熱。請回答下列問題:

          (1)B的電子式為____________

          (2)電解混合液時陽極反應式為_______________________。

          (3)寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理

          負極:___________________________________。

          正極:___________________________________。

          總反應:______________________________________________________。

          (4)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時,放出b kJ的熱量,寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。

          【答案】 4OH-4e= O2↑+2H2O Fe – 2e- = Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 H2(g)+O2(g) = H2O(l) ;ΔH=-kJ·mol1

          【解析】

          M、L為常見的金屬單質(zhì),HM反應可放出大量的熱,該反應為鋁熱反應,則MAl,LFe;C為難溶于水的紅褐色固體,則CFe(OH)3,HFe2O3,然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關系圖可知,AFe(OH)2x的水溶液為淺綠色,混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉,向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,沉淀為硫酸鋇,B、DE、F均為無色氣體,B應為氨氣,則X(NH4)2Fe(SO4)2;電解硫酸鈉溶液生成EH2,DO2,氨氣與氧氣反應生成FNO,NO、氧氣、水反應生成G為硝酸,,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。

          根據(jù)分析得:

          1B為氨氣,其電子式為,答案為:;

          2)電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時,陽極上氫氧根離子放電,電極反應式為40H4e=O2↑+2H2O,答案為

          40H4e=O2↑+2H2O

          3)在潮濕的環(huán)境中,不純的鐵(含碳)形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池,發(fā)生了吸氧腐蝕,由此知鐵作負極,發(fā)生的電極反應式為:Fe – 2e- = Fe2+,正極發(fā)生的電極反應式為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,總反應式為:2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2

          4agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時,放出b kJ的熱量,則1mol E燃燒放出熱量,則熱化學反應為H2(g)+O2(g) = H2O(l) ;ΔH=-kJ·mol1,

          答案為:H2(g)+O2(g) = H2O(l) ;ΔH=-kJ·mol1

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、GQ、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;ZL層上有2個未成對電子;Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子。

          (1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

          (2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_______________(用元素符號表示)。

          (3)X、Y、Z形成的離子ZXYXZ2互為等電子體,則ZXYX原子的雜化軌道類型為_______________________

          (4)ZR能形成化合物甲,1 mol甲中含________mol化學鍵,甲與氫氟酸反應,生成物的分子空間構型分別為___________________

          (5)G、Q、R氟化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為_________________。

          氟化物

          G的氟化物

          Q的氟化物

          R的氟化物

          熔點/K

          993

          1539

          183

          (6)T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應的離子方程式為___________

          (7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個X晶胞中有________X原子。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)合成氨反應在催化劑表面的反應歷程及能量變化如圖所示,下列說法正確的是

          A.增大壓強,①②之間的能量差值會增大

          B.合成氨的正逆反應的焓變相同

          C.合成氨的過程是吸熱反應

          D.若使用催化劑,生成等量的NH3需要的時間更短

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

          A.pH8CH3COONa溶液:cCH3COOH)=9.9×107 mol·L1

          B.0.1 mol·L1Na2SO3溶液:cNa)+cH)=cSO32)+cHSO3)+cOH

          C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液:cNa)+cOH)=cHCO3)+cH2CO3)+cH

          D.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7cNa>cCH3COOH>cCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度、壓強下,向密閉容器中投入一定量N2H2,發(fā)生反應:N23H22NH3 H<0

          1)反應開始階段,v(正)_______(填“>”“<”v(逆),隨后v(正)________逐漸(填增大減小,下同),v(逆)逐漸_______,反應達到平衡時,v(正)_______(填“>”“<”v(逆)。

          2)達到平衡后,若正反應速率用vN2)表示,逆反應速率用v’H2)表示,則vN2)=____v’H2)。

          3)下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。

          A 其他條件不變時,壓縮容器體積 B 其他條件不變時,升高反應體系溫度

          C 使用合適的催化劑 D 保持容器體積不變,充入一定量的氮氣

          4)實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍,分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

          (1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。

          (2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__

          下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

          A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

          C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

          工業(yè)中的尾氣(假設只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

          (3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

          Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

          CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__

          HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

          (4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】標況下,a克氣體Xb克氣體Y的分子數(shù)相同,下列說法錯誤的是( 。

          A.XY的式量之比是ab

          B.氣體X和氣體Y的密度比為ba

          C.1g氣體X1g氣體Y的分子數(shù)之比是ab

          D.1mol氣體X1mol氣體Y的質(zhì)量比是ab

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來,試計算:

          (1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。

          (2)X的核內(nèi)中子數(shù)為12,求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】298K時,向20mL濃度均為0.1mo1/LMOHNH3·H2O混合液中滴加0.1molCH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。已知CH3COOHKa1.8×105NH3·H2OKb=1.8×105。下列說法錯誤的是(

          A.MOH是強堿

          B.c點溶液中濃度:cCH3COOH)<c(NH3·H2O

          C.d點溶液呈酸性

          D.ad過程中水的電離程度先增大后減小

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