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          一個容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2 + 3H2    2NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

          ①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；④容器的壓強(qiáng)不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；
          A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          ①中反應(yīng)的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率正比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)正比，所以能說明。②中反應(yīng)方向是相同的，不能說明。③符合化學(xué)平衡的特征，可以說明。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積是變化的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時可以說明。密度是容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，而這2個量都是不變的，所以不能說明。答案A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是：①顏色  ②平均相對分子質(zhì)量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度
          A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，4mol NO與定量O2在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，剛開始時氣體混合物為2體積，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體混合物占1.5體積，O2為0.5mol。在該溫度和壓強(qiáng)下，NO轉(zhuǎn)化率為
          A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
          （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
          PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
          O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
          （3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　  　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）
            
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質(zhì)的量D．升高溫度
          （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ �。�
          A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1
          B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
          C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1
          D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ） 
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
          C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積固定容器內(nèi)，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　　)
          A．?dāng)嚅_1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列說法正確的是
          A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率不變
          B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動
          C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學(xué)平衡不移動
          

			
          

			
          
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