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        1. (10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡        移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的△H         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
          (2)已知:O2(g) = O2+(g)+e            H1=+1175.7 kJ·mol-1
          PtF6(g)+e=PtF6(g)          H2=-771.1 kJ·mol-1
          O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)     H3=+482.2 kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H="_____________" kJ·mol-1
          (3)已知:2NO2(g)    N2O4(g) △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下,一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:     ,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將    (填增大或減小或不變);若其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       (填字母序號)
            
          A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的物質(zhì)的量D.升高溫度
          (4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯         性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。
          (1)向左    不改變  (2)-77.6 (3)c(N2O4)/c2(NO2)   減小   BC 
          (4)中 
          (1)在恒壓條件下加入氬氣,則容積增大,導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小,所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動;催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會影響焓變。
          (2)根據(jù)蓋斯定律,將化學(xué)方程式①+②-③疊加即得到O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)。
          (3)平衡常數(shù)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小。減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動,轉(zhuǎn)化率降低。溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動,轉(zhuǎn)化率增大,升高溫度正好相反。因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都只有一種,所以增加NO2的物質(zhì)的量,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,轉(zhuǎn)化率增大。
          (4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),則有c(H*)=c(OH-),溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)
          Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)
          = 10-9/( (a-0.01)mol·L-1。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):A2+3B2     2AB3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示,則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是
          A.20%B.40%C.60%D.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H="-373.2" kJ/mol。達(dá)到平衡后,為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率,采取的措施正確的是(  )
          A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C.升高溫度同時(shí)通入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
          A.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
          B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)會自動停止
          C.使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
          D.FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中加少量KCl固體,則溶液顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H22NH3,已達(dá)平衡狀態(tài)的是(  )
          A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵形成
          B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H鍵形成
          C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
          D.容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1:3:2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
          已知:平均反應(yīng)速率vC=vA/2;反應(yīng)2min 時(shí),A的物質(zhì)的量減少了1/3,B的物質(zhì)的量減
          少了a/2 mol,有a mol D生成。請計(jì)算回答:(寫出計(jì)算過程)
          (1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A) =__________________
          (2)化學(xué)方程式中,x=     、y=         、p=         、q=       。
          (3)平衡時(shí),D為 2a mol,此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2 + 3H2    2NH3,一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

          ①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H — H鍵形成;②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N — H鍵形成;③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變;④容器的壓強(qiáng)不再改變;⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變;
          A.①③④B.①②④C.①③⑤D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng), 2A(g) + B(g) ? 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ,現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 % ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是( )。
          A.①③B.①④C.②③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K                              
          (2)該反應(yīng)為           反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            (多選扣分)。
          a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中c(CO)不變
          c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為         ℃。

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          同步練習(xí)冊答案