Question

在373K時(shí)，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ �。�

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

Answer 1

C

反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1，所以前2s，NO₂的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L^－1·s^－1。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，前2s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L^－1·s^－1，A正確。在2s時(shí)，容器內(nèi)NO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，消耗N₂O₄0.05mol，在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍，D正確。
N₂O₄（g）2NO₂（g）
起始量（mol）             0.5             0
轉(zhuǎn)化量（mol）             x              2x
平衡量（mol）             0.5-x           2x
因此有，解得x＝0.3。所以平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為。平衡時(shí)體系內(nèi)NO₂為0.6mol，其濃度是0.12 mol·L^-1。所以答案是C。