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          在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是：①顏色  ②平均相對(duì)分子質(zhì)量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度
          A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          升溫，平衡左移，有色氣體二氧化氮的濃度增大，顏色加深，氣體的總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，平均相對(duì)質(zhì)量減小。但密閉燒瓶相當(dāng)于是恒容的容器，參加反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體，故總質(zhì)量不會(huì)改變，密度也是定值；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
          ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
          ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103 
          ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號(hào)）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A2＋3B2     2AB3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是
          A．20%B．40%C．60%D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

          （1）反應(yīng)物為     和      ，生成物為     
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          （3）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （填是或否）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
          A．1.0體積的N2和3.0體積的H2B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
          C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2D．2.0體積的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。達(dá)到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率，采取的措施正確的是（  ）
          A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時(shí)通入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2 + 3H2    2NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

          ①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H — H鍵形成；②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N — H鍵形成；③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；④容器的壓強(qiáng)不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；
          A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說(shuō)法中，正確的是
          A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p
          

			
          

			
          
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