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          （14分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
          （1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；2s時物質(zhì)B的濃度為____________________；
          （2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
          （3）下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時刻到達(dá)新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于一個密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．容器內(nèi)壓強不隨時間的延長而變化
          B．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
          C．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
          D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（   ）
          A．x+y ﹤zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．B的物質(zhì)的量增大D．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
          B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
          C．容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化
          D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
          （1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
          （2）若用υ(H2O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
          （3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時CO的物質(zhì)的量為________________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）在地殼深處容易有        氣體逸出，在地殼淺處容易有              沉積。
          （2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)            （選填編號）。(3分)
           a．一定向正反應(yīng)方向移動    b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
           c．一定向逆反應(yīng)方向移動    d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
          （3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。(3分)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達(dá)到平衡時，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時該反應(yīng)的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為
          A．80％B．65％C．45％D．37％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
          ③百分組成N2%＝NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
          ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時
          ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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