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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          2SO2+O22SO3為正反應方向體積減小的反應，當甲容器保持體積不變，平衡時甲容器中SO2的轉化率為p%，而對于乙來說，由于該反應的正反應方向為氣體體積減小的方向，所以，為了保持體系內壓強不變，相當于在甲的基礎上增大壓強，所以平衡繼續(xù)向正反應方向移動，即，乙容器中SO2的轉化率大于p% 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，
          下列說法不正確的是(     )
          A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
          B．恒壓迅速充入HI，開始時正反應速率減小
          C．恒容，升溫正反應速率減小
          D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，

          其中壓強p1<p2，由此可判斷
          A．正反應為放熱反應
          B．化學方程式中的計量數a>b
          C．G的轉化率隨溫度升高而減小
          D．增大壓強，容器內氣體質量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）x C（g），達到平衡后，達到平衡時，C的物質的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質，達到平衡后，C的物質的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（     ）
          A．只能為2B．只能為3C．只能為4D．可能為2或3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應
          達到平衡，和隨時間變化的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
          A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
          B．c點和e點時反應的平衡常數相同
          C．N2的轉化率:b〉a
          D．d點時：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

          （1）該溫度時，該反應的平衡常數為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應速率為______________________。
          （3）25 min時，增加了______mol___________（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
          （4）d點對應NO2的物質的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示不同溫度和壓強下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時（P1>P2）圖中y軸是指
          A．L的體積分數
          B．混合氣體的總物質的量
          C．混合氣體的平均分子量
          D．氣體混合物的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
          （1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質A表示的平均反應速率為____________________________；2s時物質B的濃度為____________________；
          （2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
          （3）下圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況。t2時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質濃度的變化情況。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
          (1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
          (2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
          (3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________。
          (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
          (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  _____。
          (6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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