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          （4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___     _____
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
          ③百分組成N2%＝NH3% ④反應速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
          ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時
          ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷
          A．正反應為放熱反應
          B．化學方程式中的計量數(shù)a>b
          C．G的轉化率隨溫度升高而減小
          D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
          B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
          C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應發(fā)生。達到平衡時，下列說法正確的是

          A．N2完全轉化為NH3B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          		C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．正反應和逆反應速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
          D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，
          下列說法不正確的是(     )
          A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
          B．恒壓迅速充入HI，開始時正反應速率減小
          C．恒容，升溫正反應速率減小
          D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

          （1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應速率為______________________。
          （3）25 min時，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
          （4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
          （1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為____________________________；2s時物質(zhì)B的濃度為____________________；
          （2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
          （3）下圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
          (1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
          (2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
          (3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________。
          (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
          (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
          (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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