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          （14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

          （1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。
          （3）25 min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
          （4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）
          （1）0.9   （2分） 增大 （2分）
          （2）b d  （2分）     0.04 mol·L－1·min－1 （2分） 
          （3）0.8 （1分）NO2  （1分）
          （4）< （2分） 假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol/L時(shí)Q="1.58" > K=0.9平衡要向逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度<0.8mol/L. （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
          (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________。
          (2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。試求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

          根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
          A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
          B．化學(xué)方程式中a:b=1:3
          C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
          D．推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

          下列說法正確的是
          A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
          B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)4 會(huì)分解出純Ni
          C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
          D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
          (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
          (2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
          (3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
          (4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。
          (5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
          (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		2mol SO2、1mol O2
          		2mol SO3
          		4mol SO3
          SO3的濃度（mol·L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出akJ
          		吸收bkJ
          		吸收ckJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



          （1）根據(jù)上表下列說法正確的是
          A．  B．  C．   D．
          （2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                 。
          （3）甲容器平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
          （4）關(guān)于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
          A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
          B．平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O2的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質(zhì)的量之比為4∶1
          C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)反應(yīng)處于平衡
          D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol NH3
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—N鍵斷裂
          ③百分組成N2%＝NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時(shí)
          ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時(shí)
          ⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

          A．A、B、C的濃度相等
          B．容器中壓強(qiáng)不再變化
          C．單位時(shí)間消耗mol A，同時(shí)生成2n mol C
          D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
          

			
          

			
          
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