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          在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當反應X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達到平衡時，若將反應混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時該反應的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為
          A．80％B．65％C．45％D．37％
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）
          A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
          B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
          C．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
          D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷
          A．正反應為放熱反應
          B．化學方程式中的計量數(shù)a>b
          C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是
          A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
          C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，
          下列說法不正確的是(     )
          A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
          B．恒壓迅速充入HI，開始時正反應速率減小
          C．恒容，升溫正反應速率減小
          D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0  試回答下列問題：
          (1)若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           
          (2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
          =c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
          (3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
          平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是
          A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
          C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
          （1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為____________________________；2s時物質(zhì)B的濃度為____________________；
          （2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
          （3）下圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。
          

			
          

			
          
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