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          等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）
          A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
          B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
          C．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
          D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A錯，該反應正反應方向為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應速率大于逆反應速率，減小倍數(shù)更小；B錯，升高溫度該反應向逆反應方向移動，但增大壓強，由于反應為等體積反應平衡不移動；C錯，達到平衡時，反應速率2v正(X)＝v逆(Z)；D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。
          壓強（kPa）
          		200
          		500
          		1000
          B的濃度（mol/L）
          		0．04
          		0．1
          		0．27
                根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
          （2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，以下采取的措施正確的是（  ）
          A．加催化劑B．升高溫度
          C．加入催化劑同時增大壓強D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是
          A．降溫B．減壓C．減少E的濃度D．加壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

          下列有關說法正確的是(　　) 
          A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡
          B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
          C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
          D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于一個密閉容器中進行的可逆反應：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
          A．容器內(nèi)壓強不隨時間的延長而變化
          B．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
          C．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
          D．A、B、C、D四種物質的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          (1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
          反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
          ③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為       .
          （2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.2
          		0.1
          		0.4
          ①比較此時正、逆反應速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
          ②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
          （3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質的量是反應前的5/6，試計算
          ①A的轉化率
          ②平衡常數(shù)K 
          ③10min內(nèi)生成物C的反應速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當反應X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達到平衡時，若將反應混合氣體中各物質濃度均增大一倍，X的轉化率不變，已知t℃時該反應的K=1，則X的轉化率為
          A．80％B．65％C．45％D．37％
          

			
          

			
          
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