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          （10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0  試回答下列問題：
          (1)若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
          (2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
          =c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時(shí)v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
          (3)平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
          平衡      移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1        （2）否；大于       （3）增大；正向
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

          下列有關(guān)說法正確的是(　　) 
          A．在300 ℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
          B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
          C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
          D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
          A．達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)
          B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
          C．化學(xué)方程式中m+n>e+f
          D．達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若開始時(shí)只充入2molC(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（   ） 
          A．20%　B．40%C．60%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
          B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
          C．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化而變化
          D．生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
          C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
          D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是                                    （   ）
          ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②單位時(shí)間生成a mol A，同時(shí)生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
          ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3amolB
          ⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
          A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
          ⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等                b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          ⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
          a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
          c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
          ⑷在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時(shí)，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達(dá)到平衡時(shí)，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時(shí)該反應(yīng)的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為
          A．80％B．65％C．45％D．37％
          

			
          

			
          
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