Question

【題目】某體系中存在如下反應(yīng)：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。

（1）反應(yīng)①中H2S做_____劑，反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）若在反應(yīng)①中失去0．2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成______g I2。

（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

（4）由上述反應(yīng)可推知__________。

a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4

c．還原性：H2S ＞ I2 d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

Answer 1

【答案】還原 還原 5．08 c

【解析】

（1）化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑，碘元素的價(jià)態(tài)由正五價(jià)，變?yōu)榱銉r(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）由得失電子數(shù)目守恒計(jì)算可得；

（3）①×5+②×4得反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，因?yàn)橛兴�的生成，酸性減弱。

（1）由①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+和②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O可知，反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+6價(jià)，化合價(jià)升高失電子做還原劑，反應(yīng)②是碘元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原，還原；

（2）根據(jù)①②電子守恒得到：40mole-轉(zhuǎn)移生成4molI2，4I2～40e-，；①中失去0.2mol 電子，②中得到0.2mol電子，反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量0.02mol，m（I2）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g，故答案為：5.08；

（3）由①和②依據(jù)電子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O，由方程式可知40mole-轉(zhuǎn)移生成4molI2，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

（4）a、氧化劑KIO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物K2SO4、H2SO4，氧化性：K2SO4＜KIO3，故a錯(cuò)誤；

b、反應(yīng)物中無碘酸生成，該反應(yīng)不能判斷酸性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；

c、還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物I2，則還原性：H2S＞I2，故c正確；

d、反應(yīng)過程中氫硫酸反應(yīng)生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；

c正確，故答案為：c。