【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.NH3
NO2
HNO3
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
無水MgCl2
C.Fe2O3
Fe
FeCl2
D.NaCl(aq) 
NaOH(aq) 
NaHCO3
【答案】D
【解析】
A. NH3
NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，選項A錯誤；
B. MgCl2(aq) 
無水MgCl2，氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；
C. Fe
FeCl3，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；
D. NaCl(aq) 
NaOH(aq) 
NaHCO3，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項D正確。
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某體系中存在如下反應(yīng)：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。
（1）反應(yīng)①中H2S做_____劑，反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應(yīng)①中失去0．2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成______g I2。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。
（4）由上述反應(yīng)可推知__________。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．還原性：H2S ＞ I2 d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a．體積②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量②＞③＞①＞④
d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上由MnS礦（還含少量FeCO3、MgO等）制備高純硫酸錳，工藝如圖所示：
已知相關(guān)金屬離子（濃度為0.1mol·L－1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.8 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 3.2 | 10.9 |
(1)“酸浸”過程中，MnS（難溶）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)“酸浸”時MnO2應(yīng)過量，目的是____________和將Fe2＋氧化為Fe3＋。
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常溫下，當溶液的pH＝2時，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。
(4)“除雜”時若溶液pH過低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。
(5)“沉錳”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)用MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液，測得吸收液中Mn2＋、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖。導(dǎo)致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示。忽略混合時溶液體積的變化，下列有關(guān)各點溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.a點溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)
B.b點溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
C.c點溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1
D.d點溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。
(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；
②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：
CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（
）、
、乙醇和乙醇鈉為原料制備
的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的有機化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應(yīng)如下：
①2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1
②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1
③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1
④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1
回答下列問題：
(1)a=___________。
(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進行④反應(yīng)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強P/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
①欲提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為___________(填字母)。
a.升高溫度 b.增大壓強
c.通入乙醇 d.降低壓強
②由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物C2H5OH的轉(zhuǎn)化率(C2H5OH)的表達式為_________，平衡時C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，下同)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
③用總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物C2H5OH的物 質(zhì)的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。
(3)下表為反應(yīng)④中反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，分析該反應(yīng)中c(C2H5OH)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時c(C2H5OH)等于______molL-1
反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(C2H5OH)/(molL-1) | 0.10 | 0.051 | 0.026 | 0.0065 |
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