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          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(　　)
          a．體積②＞③＞①＞④
          b．密度②＞③＞④＞①
          c．質(zhì)量②＞③＞①＞④
          d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②
          A.abcB.bcdC.abdD.abcd
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。
          ①6.72LCH4的物質(zhì)的量n= =0.3mol；
          ②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量n= =0.5mol；
          ③13.6gH2S的物質(zhì)的量n= =0.4mol；
          ④0.2molNH3；
          a．根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故a正確；
          b．根據(jù)ρ=知，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度②＞③＞④＞①，故b正確；
          c．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量②＞③＞①＞④，故c正確；
          d．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故d正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
          回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)名稱是 ；
          （2）由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
          （3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；
          （4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ；
          （5）OPA的化學(xué)名稱是 ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（提示）
          （6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)
          A. 苯乙烯的分子式為C8H8
          B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物
          C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：
          D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：
          物質(zhì)
          AgCl
          AgBr
          AgI
          Ag2S
          顏色
          白
          淡黃
          黃
          黑
          Ksp
          1.8×10－10
          7.7×10－13
          1.5×10－16
          1.8×10－50
          下列敘述中不正確的是（　�。�
          A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
          B.25 ℃時(shí)，利用表中的溶度積（Ksp），可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度
          C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同
          D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖�；卮鹣铝袉栴}
          ①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）
          ②A、D、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為：_______ 
          ③F點(diǎn)溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）
          （2）某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
          （查閱資料）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
          （實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
          ①分別向兩支試管中加入不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫）
          試管編號(hào)
          加入試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          Ⅰ
          2滴0.1mol/LFeCl3溶液
          _______
          Ⅱ
          4mL2mol/LNH4Cl溶液
          _______
          A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變
          C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液
          ②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
          猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：_______。
          （3）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
          （1）寫出A的電子式_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；D中碳原子的雜化方式為_______
          （2）寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______；其反應(yīng)類型是_______；
          （3）B中最多有_______個(gè)原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
          A.NH3NO2HNO3
          B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2
          C.Fe2O3FeFeCl2
          D.NaCl(aq)  NaOH(aq)  NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
          物質(zhì)
          V2O5
          V2O3
          K2O
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
          0.81
          1.70
          2.11
          63.91
          5.86
          12.51
          一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：
          回答下列問題：
          (1)“酸浸、氧化”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          (2)萃取劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對(duì)浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是____________________。
          (3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。
          (4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
          (5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質(zhì)，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)“焙燒”時(shí)會(huì)生成和，生成的化學(xué)方程式是_________________________。
          (2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是和，要使所得濾液中含有的相關(guān)金屬離子濃度小于，應(yīng)調(diào)不低于___。（已知：
          (3)“沉釩”所用溶液中，離子濃度由大到小的順序是_________________________。
          (4)“還原”時(shí)溶液的在2.5左右，此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_______________（填字母標(biāo)號(hào)）。
          A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨
          (5)煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）
          (6)工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。
          ①其中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________。
          ②電解過程中，廢水上升的原因是________________________________________________。
          

			
          

			
          
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