Question

【題目】對于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )

A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B.反應(yīng)過程正極電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑

C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極

D.若設(shè)計成原電池，當(dāng)有65 g鋅溶解時，理論上正極放出22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．活潑金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；

B．該反應(yīng)過程為金屬的化學(xué)腐蝕過程，不滿足構(gòu)成原電池的條件，沒有形成原電池，沒有正負(fù)極反應(yīng)，故B錯誤；

C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，若設(shè)計成原電池，則Zn作負(fù)極，故C正確；

D．若設(shè)計成原電池，當(dāng)有65 g鋅溶解時，n(Zn)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2，理論上正極放出22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確；

答案選B。