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          【題目】在密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          A.2υ正(B)＝υ逆(C)
          B.該體系的密度不隨時間而變化
          C.該體系的溫度不隨時間而變化
          D.1molA的化學(xué)鍵斷裂，同時1molC的化學(xué)鍵也斷裂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．2v正(B)=v逆(C)=2v逆(B)，B的正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
          B．該反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變、容器的體積不變，氣體的密度始終不變，所以該體系的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；
          C．該反應(yīng)的正反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)體系溫度一定改變，當(dāng)該體系的溫度不隨時間而變化時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
          D．1 molA的化學(xué)鍵斷裂，反應(yīng)正向進(jìn)行，同時1molC的化學(xué)鍵也斷裂，反應(yīng)逆向進(jìn)行，同時生成1molA，A的正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：
          (1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___，鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。
          (2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___。
          (3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。
          (4)裝置D中右側(cè)石墨電極反應(yīng)式為：___；
          (5)某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖所示，當(dāng)該裝置工作時，按要求填空：
          ①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”)，當(dāng)電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___；
          ②Y極發(fā)生的反應(yīng)為：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
          A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
          B.反應(yīng)過程正極電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑
          C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極
          D.若設(shè)計成原電池，當(dāng)有65 g鋅溶解時，理論上正極放出22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各題。
          (1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)
          (2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。
          酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________
          (3)下列各組物質(zhì)：
          ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和
          A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構(gòu)體的是__________，C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A.鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH-=H2O
          B.碳酸氫根離子的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-
          C.以石墨作電極電解氯化鉀溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
          D.硫酸鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+
          序號
          a
          b
          現(xiàn)象
          1
          2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)
          3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)
          溶液變綠色(含Cr3+)
          2
          2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)
          3滴飽和Na2SO3溶液
          溶液沒有明顯變化
          3
          2 mL飽和Na2SO3溶液 
          3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液
          溶液變黃色
          4
          2 mL蒸餾水
          3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液
          溶液變成淺橙色
          下列說法不正確的是
          A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-
          B. 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同
          C. 向?qū)嶒?/span>3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色
          D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求完成下列各小題。
          （1）由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。請回答：
          ①負(fù)極是___（填“鋅”或“銅”），發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
          ②假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，反應(yīng)后溶液的pH為___（用對數(shù)表示）。
          （2）如圖是某燃料電池的示意圖，請回答：
          ①在導(dǎo)線中電子流動方向為___（用a、b表示）。
          ②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。
          （3）如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請根據(jù)要求答題。
          ①Fe電極叫做___極，C電極的反應(yīng)式為___。
          ②當(dāng)某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時，整個裝置共產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成___（包括成分和體積）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，錯誤的是(　　)
          A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
          B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
          C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
          D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
          

			
          

			
          
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