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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
          B.金屬鋁的冶煉流程為：
          C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈
          D.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，Pb作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子生成，反應(yīng)式為：，硫酸鉛是固體，負(fù)極質(zhì)量增重，正極電極反應(yīng)式為，正極質(zhì)量增加，故A正確； 
          B、鋁土礦的主要成分是，此外還含有少量、等雜質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，過(guò)濾；濾液用二氧化碳酸化時(shí)，將硅酸鈉和轉(zhuǎn)化為硅酸和沉淀，得不到純凈的氫氧化鋁；另外不能通過(guò)電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故B錯(cuò)誤； 
          C、常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈，(濃)，故C正確； 
          D、催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則能加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡，所以不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確； 
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（ ）
          A.SO2、NO2均為酸性氧化物
          B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)
          C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
          D.亞硫酸鈉可長(zhǎng)期暴露在空氣中，不易變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）
          B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）
          C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成
          D.反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為10：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：
          (1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___，鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。
          (2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___。
          (3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。
          (4)裝置D中右側(cè)石墨電極反應(yīng)式為：___；
          (5)某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖所示，當(dāng)該裝置工作時(shí)，按要求填空：
          ①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”)，當(dāng)電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___；
          ②Y極發(fā)生的反應(yīng)為：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
          A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B.用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
          C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D.測(cè)相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
          A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
          B.反應(yīng)過(guò)程正極電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑
          C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
          D.若設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65 g鋅溶解時(shí)，理論上正極放出22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各題。
          (1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)
          (2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空。
          酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________
          (3)下列各組物質(zhì)：
          ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和
          A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構(gòu)體的是__________，C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+
          序號(hào)
          a
          b
          現(xiàn)象
          1
          2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)
          3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)
          溶液變綠色(含Cr3+)
          2
          2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)
          3滴飽和Na2SO3溶液
          溶液沒有明顯變化
          3
          2 mL飽和Na2SO3溶液 
          3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液
          溶液變黃色
          4
          2 mL蒸餾水
          3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液
          溶液變成淺橙色
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-
          B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同
          C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色
          D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是
          A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3
          

			
          

			
          
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