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        1. 【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率,其中最快的是

          A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

          C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

          【答案】B

          【解析】

          在相同條件下,同一化學反應中,用不同的物質(zhì)表示化學反應速率其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比,即,比較快慢的時候,可以轉化為同一種物質(zhì)表示,如轉化為用A表示;

          A,v(D)=0.4mol/(L·S),用A表示,則v(A)=0.2mol/(L·S);

          B、,v(C)=0.5mol/(L·S),用A表示,則v(A)=0.25mol/(L·S);

          C,v(B)=0.6mol/(L·S),用A表示,則v(A)=0.2mol/(L·S);

          Dv(A)=0.15mol/(L·S);

          綜上,選項B表示的化學反應速率最快;

          答案選B

          練習冊系列答案
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          【題目】“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是( )

          A.電池反應中有NaCl生成

          B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

          C.正極反應為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

          D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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          A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

          B. 反應物濃度:點小于

          C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

          D. 時,SO2的轉化率:段小于

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          【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )

          A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol

          B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

          C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-11411.0kJ·mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為:CH2=CH2(g)H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=44.2kJ·mol-1

          D.HClNaOH反應的中和熱H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱H=2×(-57.3kJ/mol)

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          【題目】下列有關硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是(

          A.SO2NO2均為酸性氧化物

          B.雷雨肥莊稼與氮的固定有關

          C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

          D.亞硫酸鈉可長期暴露在空氣中,不易變質(zhì)

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          【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

          (1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

          (2)該反應的化學方程式為_________.

          (3)X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________;達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________("增大""減小""相等").

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          【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:

          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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          A.反應屬于氮的固定

          B.反應屬于非氧化還原反應

          C.反應可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)

          D.上述三步循環(huán)的總反應方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

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          A.ZnH2SO4的總能量大于ZnSO4H2的總能量

          B.反應過程正極電極反應式為2H+-2e-=H2

          C.若將該反應設計成原電池,則Zn為負極

          D.若設計成原電池,當有65 g鋅溶解時,理論上正極放出22.4 L氣體(標準狀況)

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