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          下列敘述中正確的是
          A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
          B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
          C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度都減小
          D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：A、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極失電子，純銅作陰極，在陰極表面Cu2+得到電子生成Cu，錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體是利用了Fe3+的水解，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，升溫促進(jìn)水解，正確；C、氨水稀釋時(shí)，c(OH)減小，由于Kw= c(OH)·c(H+)，所以c(H+)逐漸增大，錯(cuò)誤；D、本反應(yīng)的△S＜0，室溫下可自發(fā)進(jìn)行，必須滿(mǎn)足△H＜0，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2008淄博一模，16）鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。填寫(xiě)下列空白：

           (1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％
          的NaOH溶液，需要稱(chēng)取    gNaOH固體。
           (2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式                           。
           (3)如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：
          陽(yáng)極                               
          陰極                               
          (4)斷開(kāi)電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．汽車(chē)尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
          C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          D．對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正逆反應(yīng)速率均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通常情況下，前者無(wú)法決定后者的是
          A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱
          B．化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 
          C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度
          D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
          C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
          D．對(duì)于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
          C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
          D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過(guò)量碳酸鋇粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
          P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                    ；由此說(shuō)明紅磷的穩(wěn)定性比白磷            。
          （2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                        。
          （3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                    ，原電池反應(yīng)       （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。 
          （4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿(mǎn)足的關(guān)系是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示室溫時(shí)，用0.1 mol.L-1鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過(guò)程中的pH變化
          B．T℃時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強(qiáng)P的變化如圖②所示，則A點(diǎn)的顏色深，B點(diǎn)的顏色淺
          C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2C(g)，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量
          D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM(g)Mx(g)，t1時(shí)刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達(dá)到平衡時(shí)將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          		C—C
          		C—H
          		H—H
          		C—O
          		C≡O(shè)
          		H—O
          鍵能/kJ·mol-1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H =        ；
          （2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          壓強(qiáng)/MPa
          		12.6
          		10.8
          		9.5
          		8.7
          		8.4
          		8.4
          則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=         ，若升高溫度則K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ；
          A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
          C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變                
          D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
          （4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                。
          

			
          

			
          
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