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          下列有關說法正確的是
          A．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
          B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
          C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
          D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正逆反應速率均增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、該反應熵變小于零（反應氣體體積減少），焓變小于零，反應可能自發(fā)，錯誤；B、電解過程中Zn、Fe失去電子變?yōu)殛栯x子進入溶液，錯誤；C、可以通過高濃度的碳酸根離子逆向轉化，錯誤；D、正反應速率和逆反應速率均增大，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為
          A．負極B．正極
          C．發(fā)生還原反應的一極
          D．發(fā)生氧化反應的一極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實現(xiàn)下列轉化：

          在上述每次轉化時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請回答：
          （1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是______．
          （2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是______．
          （3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應的化學方程式是______．
          Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為______．
          用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應方程式為______，當電池消耗0.05molZn時，被電解溶液的pH為______（溶液體積變化忽略不計）；
          （5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各mg，在室溫下分別與VL4mol?L-1的鹽酸充分反應，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）：
          ①鋁與鹽酸反應放出的氫氣最多：______：
          ②鈉與鹽酸反應放出的氫氣最多：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，7清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有______r吸收峰，官能團名稱是______．
          （2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、0孔石墨電極可構成燃料電池．該電池中負極的電極反應式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應式是______．
          （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
          總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ?mol-1．
          （4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
          濃度/（mol?L-1）0.640.二00.二0
          ①比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因為該時刻的濃度商9C______平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②寫出二甲醚（CH3OCH3）同分異構體的結構簡式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的是（　�。�
          A．C+CO2=2CO
          B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
          C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
          D．CH4+2O2=CO2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述一定正確的是（  ）

          A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強一定比a大
          B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
          C．圖3所示，t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等
          D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是
          A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
          B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉化率變小
          D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
          C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
          D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
          ①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
          ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kb=Kw
          ⑥反應A(g)="2" B (g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
          上述歸納正確的是
          A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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