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          下列敘述正確的是
          A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
          C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
          D．對(duì)于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，不能加快正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，錯(cuò)誤；C、電解精煉銅，陽(yáng)極除了Cu失電子，還有比銅活潑的鋅、鎳、鐵失電子，正確；D、該反應(yīng)氣體的系數(shù)不變，增大平衡體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．原電池中電子由負(fù)極流向正極
          B．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
          C．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽(yáng)極
          D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
          A．C+CO2=2CO
          B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
          C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
          D．CH4+2O2=CO2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是
          A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
          B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
          D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
               
          甲                乙              丙                  丁
          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燒熱為483.6kJ·mol－1
          B．乙表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式
          C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低
          D．丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
          B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
          C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
          D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
          B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
          C．，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大
          D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          研究碳及其化合物的性質(zhì)對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
          (1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          ①實(shí)驗(yàn)1中以CO2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________(保留2位小數(shù))；
          ②該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
          ③實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)為_(kāi)__________________________。
          (2)已知在常溫常壓下：
          2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0kJ/mol
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________________。
          (3)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬該過(guò)程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+)。

          ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________________________________________________________ ；
          ②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是（  ）
          A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
          B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系
          C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響�？芍磻�(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）
          D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化
          

			
          

			
          
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