下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示室溫時.用0.1 mol.L-1鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過程中的pH變化B．T℃時.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時NO2的體積分數(shù)(NO2)隨壓強P的變化如圖②所示.則A點的顏色深.B點的顏色淺C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2.一定條件下使反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g).達到平?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L^-1鹽酸滴定0.1 mol·L^-1NaOH溶液過程中的pH變化

B．T℃時，反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡時NO₂的體積分數(shù)

(NO₂)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A₂和B₂，一定條件下使反應(yīng)2A₂(g)＋B₂(g)

2C(g)，達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM(g)

M_x(g)，t₁時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時

將增大

試題分析：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，當鄰近終點溶液的pH會發(fā)生突變，A不正確；B、根據(jù)圖像可知，A點到B到相當于是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色是先變深后變淺，但仍然比原來深，B不正確；C、根據(jù)圖③可知，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸增大。由于容器是絕熱的，這說明反應(yīng)中溫度是升高的，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C不正確；D、t₁時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，則相當于是增大壓強，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動，所以重新達到平衡時

將增大，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，7清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有______r吸收峰，官能團名稱是______．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、0孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極的電極反應(yīng)式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，則正極的電極反應(yīng)式是______．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=akJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=bkJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=ckJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______kJ?mol^-1．
（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L^-1）	0.64	0.二0	0.二0

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因為該時刻的濃度商9_C______平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出二甲醚（CH₃OCH₃）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應(yīng)NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．用電解法精煉粗銅的時候純銅做陽極

B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕

C．熔融燒堿的時候，不能使用石英坩堝

D．可以用硫酸或者CO₂中和堿性廢水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng) CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以CO₂表示的反應(yīng)速率為_____________(保留2位小數(shù))；
②該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
③實驗2的平衡常數(shù)為___________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。
(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把甲醇氧化成CO₂而除去(Co³⁺的還原產(chǎn)物是CO²⁺)。

①寫出陽極電極反應(yīng)式_______________________________________________________________ ；
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．4CuO(s)=2Cu₂O(s)-+O₂(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△H<0

B．生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕

C．常溫下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，說明((CH₃COO)₂Pb是弱電解質(zhì)

D．H₂S(g)+FeO(s)

FeS(s)+H₂O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應(yīng)速v(H₂S)和H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H⁺)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a，醋酸根水解常數(shù)為K_b，水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a·K_b=K_w
⑥反應(yīng)A(g)="2" B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol^-¹,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol^-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述歸納正確的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
鍵能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	750	463

計算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_______________________
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝。
(4)在25℃時，將cmol·L^-1的醋酸溶液與0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：

則該反應(yīng)的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1
CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1
S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式                                          。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O CO₂(g)+H₂（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為，H₂的平均生成速率為。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃_和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習冊

高中

初中

小學