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          總壓強為3.0×107 Pa時，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×107Pa，則平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為  (    )
          A．35%B．30%C．1/4D．1/5
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
          A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍
          B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態(tài)
          C．平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
          D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
          （1）其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
           2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
          2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                        。
          （2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
                        溫度（K）
          CO2轉化率（%）
          n（H2）/n（CO2）
          		500
          		600
          		700
          		800
          1．5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉化率       （填“增大”“減小”
          “不變”）。
          ②該反應的正反應為                 （填“吸”或“放”）熱反應。
          （3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
          a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為

          b．H2的平均反應速率為0．3mol／（L．s）
          c．CO2的轉化率為60%
          d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：              。

          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
          �。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、
          _______________________________、_______________________________。
          溶液中共有_______種不同的粒子。
          這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
          （4）物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
          （5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  
          A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
          D．加入催化劑有利于氨氧化的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（  ）
          A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是
          A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
          B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
          C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
          D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
          CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 
          A．溶液PH等于1
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
          C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，導電能力不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有可逆反應mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是
          A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大
          B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
          C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉化率
          D．化學方程式中一定是n＞p+q
          

			
          

			
          
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