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          下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  
          A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
          D．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：，下列分析一定正確的是
           A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
           B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
           C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
           D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)下降則改變的條件一定是升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是     (    ) 
            
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
          CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
          ① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol?L－1?min－1
          ②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

          圖(a)
          ③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
          （3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
          A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
          B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
          C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
          NH4Cl溶液中的Ksp相等
          D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          E．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
          （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是           。
           A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
           B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
           C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
           D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
           E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

          （1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
          （2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
          （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
          （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
          a.升高溫度                             b.擴(kuò)大容器的體積 
          c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某溫度下，將4mol N2與8 mol H2的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)平衡時NH3的濃度為4mol/L。請回答下列問題：
          ⑴計算該溫度下的平衡常數(shù)K；
          ⑵計算該條件下N2的轉(zhuǎn)化率；
          ⑶如起始時N2的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉(zhuǎn)化率__________；H2的轉(zhuǎn)化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     
                                          
          A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
          C．a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          總壓強(qiáng)為3.0×107 Pa時，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強(qiáng)降為2.5×107Pa，則平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為  (    )
          A．35%B．30%C．1/4D．1/5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（    ）
          A． 若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
          B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
          C． 單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成 
          D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6 
          

			
          

			
          
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