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          下列反應(yīng)既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是
          A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
          B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
          C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
          D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          AlAsO4
          		1.6×10－16
          FeAsO4
          		5.7×10－21
          污染物
          		H2SO4
          		As
          濃度
          		28.42 g/L
          		1.6 g·L－1
          排放標準
          		pH   6～9
          		0.5   mg·L－1
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
          回答以下問題：
          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
          ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
          ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為  ▲ ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為  ▲ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

          （1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
          （2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
          （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
          （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
          a.升高溫度                             b.擴大容器的體積 
          c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     
                                          
          A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
          C．a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          總壓強為3.0×107 Pa時，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應(yīng)達平衡時，壓強降為2.5×107Pa，則平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為  (    )
          A．35%B．30%C．1/4D．1/5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。當改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是
          A．縮小容器體積，Z的濃度不變
          B．升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變
          D．保持壓強不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（    ）
          A． 若增大壓強，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
          B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
          C． 單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成 
          D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是                         
          A．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
          B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
          D．光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
          PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
          達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（     ）
          A．0.40 molB．0.60 mol
          C．大于0.60 molD．大于0.40 mol，小于0.60 mol
          

			
          

			
          
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