日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          AlAsO4
          		1.6×10－16
          FeAsO4
          		5.7×10－21
          污染物
          		H2SO4
          		As
          濃度
          		28.42 g/L
          		1.6 g·L－1
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          		pH   6～9
          		0.5   mg·L－1
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          回答以下問題：
          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
          ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
          ⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為  ▲ ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?u>  ▲ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          ⑴0.29
          ⑵c3 (Ca2＋)·c2 (AsO43－)       5.7×10－17
          ⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
          ⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO43－濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀

          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是
          A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆) 
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為        ；
          20090304
           
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		2分鐘/mol
          		平衡常數(shù)
          H2
          		N2
          		NH3
          1
          		298
          		6
          		2
          		1.2
          		4.1×106
          2
          		398
          		3
          		1
          		0.8
          		K1
          請回答下列問題：
          ① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
          K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
          ②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
          ③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
          B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

          （1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。
          （2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動的條件是                     ，t5時(shí)引起平衡移動的條件是                     。
          （3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時(shí)間是         。
          （4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為                 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
          A．恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍
          B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
          A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
          C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
          試分析和回答下列問題：
          （1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
          A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
          D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
          （2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。
          （3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
          1的取值
          		的變化
          1＜12
          		 
          1＝12
          		不變
          1＞12
          		 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g )  nB(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積（V）時(shí)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是 
          A．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＞n
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是
          A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
          B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
          C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
          D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案