有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是
| A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 |
| B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率 |
| D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q |
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。
⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO
2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C
5”表示C
5H
10O
4，用“C
3”表示C
3H
6O
3）：
Ⅰ、H
2O(l)＝2H
＋(aq)＋1/2O
2(g)＋2e
－ △
H＝＋284kJ·mol
-1Ⅱ、CO
2(g)＋C
5(s)＋2H
＋(aq)＝2C
3＋(s) △
H＝＋396kJ·mol
-1Ⅲ、12C
3＋(s)＋12e
－＝C
6H
12O
6(葡萄糖、s)＋6C
5(s)＋3O
2(g)△
H＝－1200 kJ·mol
-1寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
。
⑵ （8分）降低大氣中CO
2的含量及有效地開發(fā)利用CO
2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO
2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO
2(g)＋3H
2(g)
CH
3OH(g)＋H
2O(g)
△
H＝－49.0 kJ·mol
-1。測得CO
2和CH
3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H
2)＝
mol·(L·min)
-1；
② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝
；
③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中
n(CH
3OH)／
n(CO
2)增大的是
。
| A．升高溫度 | B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離出去 | D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
某溫度下，將4mol N
2與8 mol H
2的混合氣體通入一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N
2(g)＋3H
2(g)
2NH
3(g)，達(dá)平衡時(shí)NH
3的濃度為4mol/L。請回答下列問題：
⑴計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K；
⑵計(jì)算該條件下N
2的轉(zhuǎn)化率；
⑶如起始時(shí)N
2的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N
2的轉(zhuǎn)化率__________；H
2的轉(zhuǎn)化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
總壓強(qiáng)為3.0×10
7 Pa時(shí)，N
2、H
2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為2.5×10
7Pa，則平衡時(shí)混合氣體中NH
3的體積分?jǐn)?shù)為 ( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g)
2(g)；
△
H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
| A．體系的壓強(qiáng)不再改變 |
| B．體系的溫度不再改變 |
| C．消耗1mol的同時(shí)，新生成3mol |
| D．反應(yīng)消耗的、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO
2
N
2O
4，恒溫下，再向容器通入一定量N
2O
4，重新建立平衡后，容器中N
2O
4的體積分?jǐn)?shù)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
2.0 mol PCl
3和1.0 mol Cl
2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl
3（g）+Cl
2（g）
PCl
5（g）
達(dá)平衡時(shí)，PCl
5為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl
3和0.50 mol Cl
2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl
5的物質(zhì)的量是（ ）
| A．0.40 mol | B．0.60 mol |
| C．大于0.60 mol | D．大于0.40 mol，小于0.60 mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O
2(g)
2NO
2(g)(吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)
NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，
其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是
A、A或E
B、B點(diǎn)
C、C點(diǎn)
D、D點(diǎn)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO
2和1molO
2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O
2=2NO
2；②SO
2+NO
2=SO
3+NO，下列說法錯(cuò)誤的是
A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O2 2SO3 |
| B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑 |
| C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率 |
| D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 |
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