Question

【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.在相同溫度下，同濃度的三種鹽溶液的pH順序：NaZ<NaY<NaX

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10 mL時，在HY溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1

D.HX與HY混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在相同溫度下，同濃度的三種一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZ>HY>HX。

A、酸性越強，相應鈉鹽溶液中的陰離子的水解程度越小，相應的pH越小，故A正確；

B、酸性HY>HX ，HX、HY等體積混合后的溶液，用NaOH溶液滴定， HY先與氫氧化鈉溶液反應，至HX恰好完全反應時，恰好得到NaX、NaY的混合溶液，由于Y－的水解程度小于X－的水解程度，且水解使溶液呈堿性，所以有c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故B正確；

C、根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10 mL時，溶質為等濃度的NaY、HY，溶液呈酸性，所以HY的電離程度大于Y－的水解程度，此時溶液中的H＋主要來自HY的電離，由溶液中水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－9 mol·L－1，故C錯誤；

D、在HX與HY混合溶液中，由電荷守恒可得c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)，故D正確。

選C。