Question

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=K1/K2，B正確；C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?/span>C錯誤；D．對于反應③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H2 濃度不變，D錯誤，答案選B。